TaiLieuViet xin giới thiệu tới bạn đọc Tìm công thức phân tử của Este dựa vào phản ứng đốt cháy. Nội dung tài liệu hướng dẫn bạn đọc giải các dạng bài tập liên quan đến phản ứng giải bài tập đốt cháy este, từ đó luyện tập vận dụng làm bài tập. Chắc chắn sẽ giúp các bạn giải bài tập Hóa học lớp 12 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

I. Phương pháp giải bài tập đốt cháy este

1. Phản ứng đốt cháy 1 este

a. Este no, đơn chức, mạch hở

CTTQ: CnH2nO2, n ≥ 2

  • Phản ứng cháy:

CnH2nO2overset{t^{circ } }{rightarrow} nCO2  + nH2O

⇒ nCO2 = nH2O

b. Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết C=C:

CTTQ: CnH2n-2O2, n ≥ 4

  • Phản ứng cháy:

CnH2n-2O2overset{t^{circ } }{rightarrow} nCO2+ (n-1)H2O

+ nCO2 > nH2O

+ neste = nCO2 – nH2O

c. Este 2 chức, no, mạch hở

CnH2n-2O4overset{t^{circ } }{rightarrow} nCO2 + (n-1)H2O

+ nCO2 > nH2O

+ neste = nCO2 – nH2O

d. Este không no, đơn chức, có k liên kết C=C trong phân tử

CTTQ: CnH2n-2kO2:

e. Este không no, có từ 2 liên kết C=C trở lên trong phân tử

CnH2n+2-2kOm + O2 → nCO2 + (n+1-k)H2O

nCO2 > nH2O

neste = (nCO2– nH2O)/(k-1)

f. Este bất kì

CTTQ: CxHyOz. x, y, z nguyên dương, x ≥ 2, z ≥ 2

Phản ứng cháy:

CxHyOz + O2overset{t^{circ } }{rightarrow} xCO2 + y/2 H2O

Áp dụng các định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố… để giải bài toán.

2. Bài toán đốt cháy hỗn hợp các este

a. Bài toán đốt cháy 2 este đồng phân

Các este đồng phân ⇒ có cùng CTPT, cùng KLPT.

c. Bài toán đốt cháy hỗn hợp nhiều este có cùng CTTQ

Đặt CTPT trung bình

Áp dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán.

II. Bài tập ví dụ minh họa đốt cháy este

Đáp án hướng dẫn giải

nCO2 = 0,2 mol ; nH2O = 0,2 mol

Ta có: nCO2 = nH2O ⇒ este Y no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTTQ của Y là CnH2nO2

CnH2nO2 + O2overset{t^{circ } }{rightarrow} nCO2 + nH2O

14n + 32                 n

6                             0,2

⇒ (14n +32).0,2 = 6n ⇒ n = 2

⇒ CTPT của Y: C2H4O2

⇒ CTCT của Y: HCOOCH3

Đáp án hướng dẫn giải

MX = 5,5 . 16 = 88 ⇒ X: C4H8O2

Do X là este no đơn chức nên nmuối = nX = 2,2/88 = 0,025 (mol)

Mmuối = 2,05/0,025 = 82 ⇒ muối CH3COONa

⇒ Công thức cấu tạo thu gọn của X là: CH3COOC2H5

Đáp án hướng dẫn giải

2 este no, đơn chức đồng đẳng có công thức tổng quát: CmH2mO2 (chọn hỗn hợp là 1 mol)

CmH2mO2 → mCO2 + mH2O

1                      m           m (mol)

Ta thấy: nCO2 = nH2O = 2,7/18 = 0,15(mol)

VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36(lit)

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Đáp án C

nKOH = 0,5 mol; neste = 0,3 mol

=> 1 < nKOH : neste = 0,5 : 0,3 = 1,67 < 2 => X chứa 1 este của phenol

Đặt x, y lần lượt là số mol của este thường và este của phenol

nX = x + y = 0,3

nKOH = x + 2y = 0,5

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,2

Y có phản ứng tráng bạc nên Y là anđehit.

nY = x = 0,1 mol;

* Xét phản ứng đốt Y:

Đặt công thức của Y là CnH2nO

CnH2nO + (3n-1)/2 O2 → nCO2 + nH2O

0,1 mol → 0,25 mol

=> 0,1.(3n – 1)/2 = 0,25 => n = 2 (CH3CHO)

*Xét phản ứng thủy phân X: nH2O = y = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng: mX = mmuối + mY + mH2O – mKOH = 53 + 0,1.44 + 0,2.18 – 0,5.56 = 33 gam

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Gọi công thức của este no, đơn chức, mạch hở là: CnH2nO2: 1 mol

CnH2nO2 + (3n-2)/2O2 → nCO2 + nH2O

1→ 0,5(3n – 2 ) → n (mol)

Ta có:

VO2/VCO2 =1,25 ⇒ 0,5(3n−2)/n = 1,25 ⇒ 1,5n−1 = 1,25/n ⇒ n = 4

=> Công thức phân tử của este là: C4H8O2

Có 4 công thức cấu tạo thỏa mãn là: HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)CH3; CH3COOC2H5; C2H5COOCH3

Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu được 6,72 lít CO2 ( ở đktc) và 5,4 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo của 2 este đó.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

nCO2 = 0,3 mol

nH2O = 0,3 mol

=> nH2O = nCO2

=> Các este đều là este no, đơn chức mạch hở: CnH2nO2

Bảo toàn kim loại

meste + mO2= mCO2 + mH2O

⇔ 7,4  + mO2 = 0,3.44 + 0,3.18

⇔mO2 = 11,2g=> nO2 = 0,35 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi oxi:

2neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O

⇔2neste + 0,35.2 = 2.0,3 + 0,3

⇔ neste = 0,1 mol

2neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O

⇔ 2neste + 0,35.2 = 2.0,3 + 0,3 ⇔ neste= 0,1 mol

=> Meste =7,4/0,1 = 74

=> Công thức phân tử: C3H6O2

III. Bài tập vận dụng tìm công thức phân tử este

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO2 và 4,68 gam H2O. Công thức phân tử của este là

A. C4H8O4

B. C4H8O2

C. C2H4O2

D. C3H6O2

Đáp án hướng dẫn giải

nCO2  = nH2O = 0,26 mol

⇒ este là no, đơn chức

Gọi công thức este là CnH2nO2

Tìm công thức phân tử của Este dựa vào phản ứng đốt cháy = nCO2 = 0,26 ⇒ n = 2 ⇒ CTPT: C2H4O2

Đáp án C

Câu 2. X là một este tạo từ axit và ancol no. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X thu được 3 mol CO2. Hãy cho biết có bao nhiêu este thoả mãn?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

nCO2 = 3nX ⇒ X có 3 nguyên tử C

X no nên chỉ có thể là: HCOOCH2CH3 ; CH3COOCH3

Câu 3. Thực hiện phản ứng este hoá giữa axit axetic với 2 ancol no đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được hỗn hợp 2 este. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp 2 este đó thu được 10,08 lít CO2. Hãy lựa chọn công thức cấu tạo của 2 ancol?

A. CH3OH và C2H5OH

B. C2H5OH và CH3CH(OH)CH3

C. C2H5OH và CH3CH2CH2OH

D. n-C3H7OH và n-C4H9OH

Đáp án hướng dẫn giải

Số C trung bình trong este: nCO2/ neste = 4,5

⇒ số C trung bình của 2 ancol là 4,5 – 2 = 2,5.

⇒ 2 ancol là C2H5OH và C3H7OH

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam một este X thu được 1,344 lít CO2 (ở đktc) và 1,08 gam nước. Khi đun nóng m gam X với dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 41m/44 gam muối. Công thức cấu tạo của X là

A. CH3COO-CH3

B. H-COO-CH2C2H5

C. CH3COO-C2H5

D. C2H5COO-CH3

nCO2 = nH2O = 0,06mol → nC = 0,06mol

nH = 0,12 mol và nO = (mX – mC – mH)/16 = 0,03 mol

→ C : H : O = 2 : 4 : 1

X no, đơn chức nên X là C4H8O2

mRCOONa = mRCOONa = 41.mX/44 gam

Vì nRCOONa = nX nên: R + 67 = 41.88/44

→ R = 15: -CH3 ⇒ X là CH3COOC2H5

Câu 5. Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản ứng. Tên gọi của este là:

A. n-propyl axetat.

B. metyl axetat.

C. etyl axetat.

D. metyl fomat.

Este no, đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) (chọn 1 mol)

CnH2nO2 + (3n- 2)/2 O2 → nCO2 + nH2O

1 mol            (3n-2)/2            n

nCO2 = nO2 => n = (3n – 2)/2 => n = 2 => C2H4O

⇒ CT este: HCOOCH3: metyl fomat

Câu 6. Đốt cháy 3g một este Y ta thu được 2,24 lít khí (ĐKTC) và 1,8g H2O. Y có CTCT thu gọn là?

A. HCOOCH3

B. CH3COOCH3

C. HCOOC2H5

D. CH3COOC2H5

nCO2 = 0,1mol, nH2O = 0,1mol

nCO2 = nH2O ⇒ este no, đơn chức.

CnH2nO2 + (3n – 2)/2 O2 → nCO2 + nH2O

14n + 32 (gam)                                   n

3 gam                                                  0,1

(14n + 32)/3 = n/0,1 => n = 2. CTPT C2H4O2

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 1,1g một hợp chất hữu cơ X thu được 2,2g CO2 và 0,9g H2O. Cho 4,4g X tác dụng vừa đủ với 50ml dd NaOH 1M thì tạo ra 4,8g muối. CTCT của X là:

A. C2H5COOCH3

B. CH3COOC2H5

C. HCOOCH2CH2CH3

D. HCOOC3H7

Đáp án hướng dẫn giải

nCO2 = 0,05 mol, nH2O= 0,05 mol

nCO2 = nH2O. Vậy este no, đơn chức.

CnH2nO2 + (3n – 2)/2 O2 → nCO2 + nH2O

14n + 32 (gam)                                     n

(14n + 32)/1,1 = n/0,05 =>n = 4. CTPT C4H8O2

RCOOR′ + NaOH → RCOONa + R′OH

nX = nNaOH = 0,05 mol

Mmuối = 4,8/0,05 = 96

Vậy muối là C2H5COONa

Vậy este là C2H5COOCH3

Câu 8. Đốt cháy este 2 chức mạch hở (X được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X không có quá 5 liên kết pi) thu được tổng thể tích CO2 và H2O gấp 5/3 lần thể tích O2 cần dùng. Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của m là?

A. 28,0

B. 26,2

C. 24,8

D. 24,1

Đáp án hướng dẫn giải
CxHyO4 + (x+y/4-2) O2 → xCO2 + y/2H2O
=> x + y/2 = 5/3 (x + y/4 – 2)

→ 8x – y = 40

→ x = 6 & y = 8

→ X là C6H8O4

X tạo từ axit no nên X là:

CH3-OOC-CH2-COO-CH=CH2 (0,15 mol)

→ Chất rắn gồm CH2(COONa)2 (0,15mol) và NaOH dư (0,1mol)

→ mrắn = 26,2g

……………………………..

>> Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:
  • Dạng bài tập cách nhận biết Este
  • Dạng bài tập phản ứng đốt cháy Este
  • Dạng bài tập phản ứng thủy phân Este
  • Bài tập phản ứng thủy phân Este đa chức
  • Dạng bài tập phản ứng Este hóa
  • Dạng bài tập phản ứng khử Este
  • Phương pháp điều chế và ứng dụng của Este
  • Bài tập về Este đa chức

Trên đây TaiLieuViet đã giới thiệu tới các bạn Tìm công thức phân tử của Este dựa vào phản ứng đốt cháy. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TaiLieuViet xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà TaiLieuViet tổng hợp và đăng tải.