Lý thuyết Hóa học 10 bài 14 KNTT 

– Liên kết cộng hóa trị: Hình thành do một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa 2 nguyên tử

+ Liên kết cộng hóa trị không cực

+ Liên kết cộng hóa trị có cực

+ Liên kết cho – nhận

– Liên kết ion hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

– Dựa trên hiệu độ âm điện xác định loại liên kết hóa học:

→ Trị tuyệt đối giá trị hiệu âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực (hay liên kết ion có độ phân cực lớn nhất, liên kết cộng hóa trị không phân cực có độ phân cực nhỏ nhất

– Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hoá trị chưa tham gia liên kết.

– Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.

– Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử.

– Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Bài 1: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị?

Hướng dẫn giải

– Giống nhau: Nguyên nhân hình thành liên kết: các nguyên tử liên kết với nhau để đạt được cấu hình e bền vững của khí hiếm

– Khác nhau: về bản chất liên kết và điều kiện liên kết

Bài 2: Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong bảng 6.2, xác định loại liên kết trong phân tử các chất: CH₄, CaCl₂, HBr, NH₃.

Hướng dẫn giải

– Hiệu độ âm điện của C và H là 2,55 – 2,2 = 0,35 nên liên kết C – H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

– Hiệu độ âm điện của Cl₂ và Ca là 3,16 – 1,1 = 2,06 nên liên kết Ca – Cl trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

–  Hiệu độ âm điện của Br và H là 2,96 – 2,2 = 0,76 nên liên kết H – Br trong phân tử HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực .

–  Hiệu độ âm điện của N và H là 3,04 – 2,2 = 0,84 nên liên kết N – H  trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 14