Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
Hóa học 9 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat được TaiLieuViet biên soạn tóm tắt trọng tâm lý thuyết bài 29 hóa 9. Giúp các bạn học sinh dễ dàng nắm được nội dung bài học cũng như kiến thức của bài. Mời các bạn tham khảo.
A. Tóm tắt lý thuyết hoá 9 bài 29
I. Axit cacbonic (H2CO3)
1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
Trong nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000m3 nước hòa tan được 90 m3 khí CO2.
Một phần khí CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO2
2. Tính chất hóa học
H2CO3 là một axit yếu, dung dịch H2CO3 chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.
H2CO3 là một axit không bền: H2CO3 tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO2 và H2O.
II. Muối cacbonat
1. Phân loại
Muối trung hòa: Không còn nguyên tố H trong thành phần gốc axit.
Thí dụ: Na2CO3, CaCO3,..
Muối axit: Có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.
Thí dụ: NaHCO3, Ca(HCO3)2…
2. Tính chất
Tính tan: Chỉ có một số muối cacbonat tan dược, như Na2CO3, K2CO3… và muối axit như Ca(HCO3)2,… Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO3, BaCO3, MgCO3…
3. Tính chất hóa học
Muối cacbonat tác dụng với dd axit mạnh hơn (HCl, HNO3, H2SO4,…) tạo thành muối mới và CO2.
Phương trình hóa học: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Một số dung dịch muối cacbonat tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.
Phương trình hóa học: K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3
Dung dịch muối cacbonat tác dụng với một số dung dịch muối tạo thành 2 muối mới
Phương trình hóa học: Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3
Nhiều muối cacbonat (trừ Na2CO3, K2CO3,… ) dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2
Thí dụ: CaCO3
CaO + CO2
4. Ứng dụng
CaCO3 là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng..
Na2CO3 được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..
NaHCO3 được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,…
III. Chu trình cacbon trong tự nhiên
Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa cacbon tự dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hóa này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.
B. Giải bài tập Hóa 9 bài 29
Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan
- Các công thức hóa học lớp 9 Đầy đủ nhất
- Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9
- Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9
TaiLieuViet đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Hóa học 9 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TaiLieuViet xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TaiLieuViet tổng hợp và đăng tải.
