Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại được TaiLieuViet biên soạn là trọng tâm kiến thức Hóa 9 bài 16, nội dung tài liệu đưa ra tính chất hóa học chung của kim loại. Giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức bài học, từ đó vận dụng giải bài tập.
Hy vọng với tài liệu Hóa 9 Bài 16 này sẽ giúp các bạn học sinh học tốt hơn cũng như quý thầy cô trong quá trình soạn giảng của mình. Mời các bạn tham khảo.
A. Tóm tắt nội dung kiến thức Hóa 9 Bài 16
I. Tác dụng với phi kim
1. Với oxi
Nhiều kim loại phản ứng được với oxi tạo thành oxit.
3Fe + 2O2
Fe3O4
Trừ Ag, Au, Pt không phản ứng được với oxi
2. Với lưu huỳnh
– Nhiều kim loại phản ứng được với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua (=S)
2Al + 2S Al2S3
3. Phản ứng với clo
Nhiều kim loại phản ứng được với clo tạo thành muối clorua (-Cl)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
II. Tác dụng với axit
Dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng (chỉ có kim loại đứng trước H mới phản ứng)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
III. Tác dụng với dung dịch muối
Trừ K, Na, Ca, Ba không đẩy được kim loại vì tác dụng ngay với nước
Kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng.
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
>> Mời các bạn tham khảo thêm lý thuyết hóa 9 bài tiếp theo tại: Hóa học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại
B. Bài tập tính chất hóa học của kim loại
Hướng dẫn giải
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) 2Al + 6H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
3) 2Na + Cl2 2NaCl
4) Fe + S FeS
5) Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
Hướng dẫn giải
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Hướng dẫn giải
Phương trình hóa học của phản ứng:
2Al + 3Cl22AlCl3
x → 3x/2
Cu + Cl2CuCl2
y → y
a) Số mol của Cl2 bằng: nCl2 = 0,325 (mol)
Áp dụng ĐLBTKL:
m kim loại + mCl2 = m muối => m muối = 10,45 + 0,325.71 = 33,525 (gam)
b) Đặt số mol Al = x, Cu = y
Theo đề bài ta có: 27x + 64 y = 10,45 (1)
Số mol Cl2 bằng: 3x/2 + y = 0,325 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta được: x = 0,15 mol, y = 0,1 mol
=> %mAl = (0,15.27)/10,45.100% = 38,76%
=> %mCu = 100% – 38,76% = 61,24%
Hướng dẫn giải
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
a) Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng bằng: 25 – 24,96 = 0,04 (gam)
Từ phương trình ta có:
Cứ 1 mol Zn (65 gam) → thu được sau phản ứng giảm 65 – 64 = 1 gam
Vậy khối lượng rắn sau phản ứng giảm 0,04, ứng với 0,04.1/1 = 0,04 mol Zn phản ứng
mZn phản ứng = 0,04.65 = 2,6 gam
b) Số mol CuSO4 phản ứng = Số mol Zn phản ứng = 0,04 mol
Nồng độ mol dung dịch CuSO4 bằng:
CM = 0,04/0,5 = 0,08M
Hướng dẫn giải
Phương trình hóa học :
Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu
Cu+ HCl → k phản ứng
khố lượng chất rắn cần tính sau phản ứng là Cu
nCuSO4 = 0,2 .1 = 0,2 (mol)
Theo phương trình hóa học: nCu= nCuSO4 = 0,2 mol
=> mCu =0,2 .64 = 12,8 (g)
b) PPhương trình hóa học :
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Theo phần a) ta có:
nFeSO4 = nCuSO4= 0,2 mol
Theo phương trình: nNaOH = 2nFeSO4 = 0,2.2=0,4 (mol)
=> VddNaOH= 0,4/1=0,4 lít
c)
PPhương trình hóa học :
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Theo phần b ta có:
nFe(OH)2 = nFeSO4 = 0,2 mol
theo PT: nFe(OH)3 = nFe(OH)2 = 0,2 (mol)
=> mFe(OH)3 = 0,2 .[56 + (16 + 1).3] = 21,4 (g)
C. Giải bài tập Hóa 9 bài 16
Để giúp các em học tập tốt hơn môn Hóa học 9 cũng như hoàn thành bài tập trong sgk Hóa 9 bài 16. TaiLieuViet đã biên soạn nội dung hướng dẫn chi tiết các bài tập trong sách giáo khoa trang 51 từ bài 1 đến bài 7. Các bạn theo dõi tại: Giải bài tập trang 51 SGK Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của kim loại
D. Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 16
Để củng cố nâng cao các dạng bài tập câu hỏi trong bài, đội ngũ giáo viên TaiLieuViet đã biên soạn tổng hợp các dạng câu hỏi trắc nghiệm, giúp củng cố kiến thức dành tặng cho các em tại: Trắc nghiệm hóa học 9 bài 16
…………………………..
Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan
- Giải Hóa 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại
- Trắc nghiệm hóa học 9 bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
- Trắc nghiệm hóa học 9 bài 17: Dãy hoạt động hóa học
TaiLieuViet đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Hóa học 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TaiLieuViet xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TaiLieuViet tổng hợp và đăng tải.
