Giải Hóa 10 Bài 5: Lớp, phân lớp, cấu hình electron Cánh diều được TaiLieuViet biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các nội dung câu hỏi, thảo luận, bài tập sách giáo khoa Hóa 10 Cánh diều bài 5. Hy vọng nội dung tài liệu đem đến các kiến thức bổ ích, phương pháp làm bài tập hay dành cho các bạn. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.
>> Bài trước đó: Giải Hóa 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và Orbital nguyên tử
Mục Lục
ToggleA. Trả lời câu hỏi và thảo luận
Câu 1 trang 26 SGK Hóa 10 Cánh diều
Vì sao số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó?
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Vì lớp thứ n có n2 AO và số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n2 nên số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó.
>> Trao đổi thêm: Vì sao số AO trong một lớp …
Câu 2 trang 27 SGK Hóa 10 Cánh diều
Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử?
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Ô (1): Lớp K.
Ô (2): Lớp L.
Ô (3): Lớp M.
Ô (4): Lớp N.
Câu 3 trang 27 SGK Hóa 10 Cánh diều
Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Lớp electron thứ tư (n = 4) có 4 phân lớp và kí hiệu là 4s, 4p, 4d, 4f.
Câu 4 trang 27 SGK Hóa 10 Cánh diều
Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Số lượng AO trong mỗi phân lớp:
+ Phân lớp ns chỉ có 1 AO => Số eletron tối đa là 2
+ Phân lớp np có 3 AO => Số eletron tối đa là 6
+ Phân lớp nd có 5 AO => Số eletron tối đa là 10
+ Phân lớp nf có 7 AO => Số eletron tối đa là 14
>> Trao đổi thêm: Lớp electron thứ tư (n = 4) …
B. Trả lời câu hỏi luyện tập
Câu 1 Trang 27 SGK Hóa 10 Cánh diều
Lớp ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu electron, bao nhiêu AO?
+ Lớp K có 2 electron.
+ Lớp L có 5 electron.
⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron và 4 AO
Câu 2 Trang 28 SGK Hóa 10 Cánh diều
Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 1 đến 20
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Z | Cấu hình electron |
Z = 1 | 1s1 |
Z = 2 | 1s2 |
Z = 3 | 1s22s1 |
Z = 4 | 1s22s2 |
Z = 5 | 1s22s22p1 |
Z = 6 | 1s22s22p2 |
Z = 7 | 1s22s22p3 |
Z = 8 | 1s22s22p4 |
Z = 9 | 1s22s22p5 |
Z = 10 | 1s22s22p6 |
Z = 11 | 1s22s22p63s1 |
Z = 12 | 1s22s22p63s2 |
Z = 13 | 1s22s22p63s23p1 |
Z = 14 | 1s22s22p63s23p2 |
Z = 15 | 1s22s22p63s23p3 |
Z = 16 | 1s22s22p63s23p4 |
Z = 17 | 1s22s22p63s23p5 |
Z = 18 | 1s22s22p63s23p6 |
Z = 19 | 1s22s22p63s23p64s1 |
Z = 20 | 1s22s22p63s23p64s2 |
Câu 3 Trang 29 SGK Hóa 10 Cánh diều
Biểu diễn cấu hình theo ô orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) các nguyên tử có Z từ 1 đến 20. Xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Z | Cấu hình electron |
Cấu hình theo ô orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) |
Số electron độc thân |
Z = 1 | 1s1 | 1 | |
Z = 2 | 1s2 | 0 | |
Z = 3 | 1s22s1 | 1 | |
Z = 4 | 1s22s2 | 0 | |
Z = 5 | 1s22s22p1 | 1 | |
Z = 6 | 1s22s22p2 | 2 | |
Z = 7 | 1s22s22p3 | 3 | |
Z = 8 | 1s22s22p4 | 2 | |
Z= 9 | 1s22s22p5 | 1 | |
Z= 10 | 1s22s22p6 | 0 | |
Z= 11 | 1s22s22p63s1 | 1 | |
Z= 12 | 1s22s22p63s2 | 0 | |
Z= 13 | 1s22s22p63s23p1 | 1 | |
Z= 14 | 1s22s22p63s23p2 | 2 | |
Z= 15 | 1s22s22p63s23p3 | 3 | |
Z= 16 | 1s22s22p63s23p4 | 2 | |
Z= 17 | 1s22s22p63s23p5 | 1 | |
Z= 18 | 1s22s22p63s23p6 | 0 | |
Z= 19 | 1s22s22p63s23p64s1 | 1 | |
Z= 20 | 1s22s22p63s23p64s2 | 0 |
>> Trao đổi thêm: Biểu diễn cấu hình theo ô orbital …
Câu 4 Trang 30 SGK Hóa 10 Cánh diều
Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Z | Cấu hình electron | Tính chất hóa học cơ bản |
Z = 1 | 1s1 | |
Z = 2 | 1s2 | Tính kim loại |
Z = 3 | 1s22s1 | Tính kim loại |
Z = 4 | 1s22s2 | Tính kim loại |
Z = 5 | 1s22s22p1 | Tính kim loại |
Z = 6 | 1s22s22p2 | Tính phi kim |
Z = 7 | 1s22s22p3 | Tính phi kim |
Z = 8 | 1s22s22p4 | Tính phi kim |
Z = 9 | 1s22s22p5 | Tính phi kim |
Z = 10 | 1s22s22p6 | |
Z = 11 | 1s22s22p63s1 | Tính kim loại |
Z = 12 | 1s22s22p63s2 | Tính kim loại |
Z = 13 | 1s22s22p63s23p1 | Tính kim loại |
Z = 14 | 1s22s22p63s23p2 | Tính phi kim |
Z = 15 | 1s22s22p63s23p3 | Tính phi kim |
Z = 16 | 1s22s22p63s23p4 | Tính phi kim |
Z = 17 | 1s22s22p63s23p5 | Tính phi kim |
Z = 18 | 1s22s22p63s23p6 | |
Z = 19 | 1s22s22p63s23p64s1 | Tính kim loại |
Z = 20 | 1s22s22p63s23p64s2 | Tính kim loại |
C. Giải bài tập trang 30 SGK Hóa 10 Cánh diều
Bài 1 trang 30 SGK Hóa 10 Cánh diều
Những phát biểu nào sau đây là đúng?
(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.
(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.
(c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.
(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p.
Hướng dẫn giải bài tập
a) Sai. Các orbital s đều có dạng hình cầu.
(b) Đúng. Electron thuộc các lớp khác nhau, càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.
(c) Sai. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
(d) Đúng. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
>> Trao đổi thêm: Những phát biểu nào sau đây là đúng? …
Bài 2 trang 30 SGK Hóa 10 Cánh diều
Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?
Hướng dẫn giải bài tập
X có hai lớp electron và có một electron độc thân
X có thể là Li (Z = 3):1s22s1
hoặc F (Z = 9): 1s22s22p5.
>> Trao đổi thêm: Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron …
Bài 3 trang 30 SGK Hóa 10 Cánh diều
Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách thêm hoặc bớt electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.
a) Viết cấu hình electron của Na+ và Cl-.
b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của Cl? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?
Hướng dẫn giải bài tập
a)
Na (Z = 11)
Cấu hình electron: 1s22s22p63s1
⇒ Na+: 1s22s22p6.
Cl (Z = 17)
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5
⇒ Cl-: 1s22s22p63s23p6.
b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp p của Cl. AO đó là AO chứa 1 electron.
>> Trao đổi thêm: Cấu hình electron của ion được thiết lập …
>> Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
———————————————–
Như vậy, TaiLieuViet.vn đã gửi tới các bạn Giải Hóa 10 Bài 5: Lớp, phân lớp, cấu hình electron Cánh diều. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Hóa 10 Cánh Diều, Lý 10 Cánh Diều và Toán 10 Cánh Diều, Sinh 10 Cánh Diều đầy đủ khác.
Related posts
Tài liệu nổi bật
Categories
- Âm Nhạc – Mỹ Thuật Lớp 9 (17)
- Âm nhạc lớp 6 – KNTT (31)
- Âm Nhạc Lớp 7- CTST (23)
- Bài tập Toán 9 (8)
- Chưa phân loại (32)
- Chuyên đề Hóa học 12 (196)
- Chuyên đề Sinh học lớp 12 (61)
- Chuyên đề Toán 9 (50)
- Công Nghệ Lớp 10- CD (58)
- Công Nghệ Lớp 10- KNTT (52)
- Công nghệ Lớp 11 – KNTT (22)
- Công Nghệ Lớp 6 – CTST (15)
- Công Nghệ Lớp 6 – KNTT (16)
- Công Nghệ Lớp 7- CTST (18)
- Công Nghệ Lớp 7- KNTT (19)
- Công nghệ Lớp 8 – CD (21)
- Công nghệ Lớp 8 – CTST (18)
- Công nghệ Lớp 8 – KNTT (7)
- Công Nghệ Lớp 9 (114)
- Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Văn (35)
- Địa Lí Lớp 10- CD (99)
- Địa Lí Lớp 10- KNTT (77)
- Địa lí Lớp 11 – CD (31)
- Địa lí Lớp 11 – CTST (23)
- Địa lí Lớp 11 – KNTT (19)
- Địa Lí Lớp 12 (134)
- Địa lí Lớp 6 – CTST (36)
- Địa lí Lớp 6 – KNTT (30)
- Địa Lí Lớp 7- CTST (22)
- Địa Lí Lớp 7- KNTT (19)
- Địa Lí Lớp 9 (290)
- GDCD 12 (28)
- GDCD Lớp 6 – CTST (8)
- GDCD Lớp 6 – KNTT (12)
- GDCD Lớp 9 (94)
- Giải bài tập Địa Lí 12 (12)
- Giải bài tập SGK Toán 12 (8)
- Giải bài tập Sinh học 12 (45)
- Giải SBT Hóa học 12 (71)
- Giải vở BT Văn 9 (122)
- Giáo Dục Công Dân Lớp 7- CTST (12)
- Giáo Dục Công Dân Lớp 7- KNTT (10)
- Giáo dục công dân Lớp 8 – CD (10)
- Giáo dục công dân Lớp 8 – CTST (10)
- Giáo dục công dân Lớp 8 – KNTT (10)
- Giáo Dục Quốc Phòng Lớp 10- CD (12)
- Giáo Dục Quốc Phòng Lớp 10- KNTT (12)
- Hóa Học Lớp 10- CD (30)
- Hóa Học Lớp 10- KNTT (61)
- Hoá Học Lớp 11 – CD (19)
- Hoá học Lớp 11 – CTST (19)
- Hoá học Lớp 11 – KNTT (25)
- Hóa Học Lớp 12 (130)
- Hóa Học Lớp 9 (717)
- Hoạt Động Trải Nghiệm Lớp 10- KNTT (52)
- Hoạt Động Trải Nghiệm Lớp 7- CTST (40)
- Hoạt Động Trải Nghiệm Lớp 7- KNTT (16)
- Hoạt động trải nghiệm Lớp 8 – CD (19)
- Hoạt động trải nghiệm Lớp 8 – CTST (9)
- Hoạt động trải nghiệm Lớp 8 – KNTT (18)
- Khoa học tự nhiên Lớp 6 – CTST (46)
- Khoa học tự nhiên Lớp 6 – KNTT (57)
- Khoa Học Tự Nhiên Lớp 7- CTST (51)
- Khoa học tự nhiên Lớp 8 – CD (51)
- Khoa học tự nhiên Lớp 8 – CTST (33)
- Khoa học tự nhiên Lớp 8 – KNTT (37)
- Kinh Tế & Pháp Luật Lớp 10 – CD (21)
- Kinh tế & Pháp luật Lớp 11 – CD (21)
- Kinh tế & Pháp luật Lớp 11 – CTST (11)
- Kinh tế & Pháp luật Lớp 11 – KNTT (11)
- Lịch Sử Lớp 10- CD (34)
- Lịch Sử Lớp 10- CTST (20)
- Lịch Sử Lớp 10- KNTT (42)
- Lịch sử Lớp 11 – CTST (13)
- Lịch sử Lớp 11 – KNTT (13)
- Lịch sử Lớp 6 – CTST (21)
- Lịch sử Lớp 6 – KNTT (22)
- Lịch Sử Lớp 7- CTST (19)
- Lịch sử lớp 7- KNTT (18)
- Lịch Sử Lớp 9 (148)
- Lịch sử và Địa lí Lớp 8 – CTST (40)
- Lịch sử và Địa lí Lớp 8 – KNTT (33)
- Lý thuyết Địa lý 12 (4)
- Lý thuyết Lịch sử lớp 9 (33)
- Lý thuyết Ngữ Văn (83)
- Lý thuyết Ngữ Văn 12 (18)
- Lý thuyết Sinh học 12 (41)
- Mở bài – Kết bài hay (55)
- Mở bài lớp 12 hay (24)
- Nghị luận xã hội (34)
- Ngữ Văn Lớp 10- CD (113)
- Ngữ Văn Lớp 10- CTST (79)
- Ngữ Văn Lớp 10- KNTT (198)
- Ngữ Văn Lớp 11 – CD (51)
- Ngữ văn Lớp 11 – CTST (89)
- Ngữ Văn Lớp 11 – KNTT (107)
- Ngữ Văn Lớp 12 (379)
- Ngữ Văn Lớp 6 – KNTT (293)
- Ngữ Văn Lớp 7- CTST (103)
- Ngữ Văn Lớp 7- KNTT (66)
- Ngữ văn Lớp 8 – CD (48)
- Ngữ văn Lớp 8 – CTST (123)
- Ngữ văn Lớp 8 – KNTT (196)
- Ngữ Văn Lớp 9 (28)
- Phân tích các tác phẩm lớp 12 (12)
- Sinh Học Lớp 10- CD (49)
- Sinh Học Lớp 10- CTST (61)
- Sinh Học Lớp 10- KNTT (71)
- Sinh Học Lớp 11 – CD (16)
- Sinh học Lớp 11 – CTST (18)
- Sinh học Lớp 11 – KNTT (18)
- Sinh Học Lớp 9 (229)
- Soạn Anh 12 mới (86)
- Soạn văn 9 (50)
- SOẠN VĂN 9 BÀI 1 (50)
- SOẠN VĂN 9 BÀI 2 (50)
- Tác giả – Tác phẩm (41)
- Tác giả – Tác phẩm Ngữ Văn 12 (13)
- Thi THPT QG môn Địa lý (12)
- Thi THPT QG môn Sinh (8)
- Tiếng Anh Lớp 10 Friends Global (57)
- Tiếng Anh Lớp 10 Global Success (604)
- Tiếng Anh Lớp 10 iLearn Smart World (98)
- Tiếng anh Lớp 11 Friends Global (171)
- Tiếng anh Lớp 11 Global Success (368)
- Tiếng anh Lớp 11 iLearn Smart World (104)
- Tiếng Anh Lớp 12 cũ (168)
- Tiếng Anh Lớp 6 Friends Plus (114)
- Tiếng Anh Lớp 6 Global Success (174)
- Tiếng Anh Lớp 7 Friends Plus (160)
- Tiếng Anh Lớp 8 Friends plus (71)
- Tiếng anh Lớp 8 Global Success (79)
- Tiếng anh Lớp 8 iLearn Smart World (40)
- Tiếng Anh Lớp 9 Mới (211)
- Tin Học Lớp 10- CD (24)
- Tin Học Lớp 10- KNTT (33)
- Tin học Lớp 11 – KNTT (21)
- Tin Học Lớp 6 – CTST (41)
- Tin Học Lớp 6- KNTT (17)
- Tin Học Lớp 7- CTST (14)
- Tin Học Lớp 7- KNTT (16)
- Tin học Lớp 8 – CD (36)
- Tin học Lớp 8 – CTST (10)
- Tin học Lớp 8 – KNTT (5)
- Tin Học Lớp 9 (21)
- Toán 10 sách Chân trời sáng tạo (42)
- Toán Lớp 1 – KNTT (1)
- Toán Lớp 10- CD (44)
- Toán Lớp 10- CTST (39)
- Toán Lớp 10- KNTT (161)
- Toán Lớp 11 – CD (19)
- Toán Lớp 11 – CTST (44)
- Toán Lớp 11 – KNTT (46)
- Toán Lớp 12 (123)
- Toán Lớp 6 – CTST (62)
- Toán Lớp 6 – KNTT (102)
- Toán Lớp 7- CTST (52)
- Toán Lớp 7- KNTT (74)
- Toán Lớp 8 – CD (23)
- Toán Lớp 8 – CTST (21)
- Toán Lớp 8 – KNTT (34)
- Toán Lớp 9 (194)
- Tóm tắt Ngữ văn (16)
- Trắc nghiệm Ngữ Văn (75)
- Trắc nghiệm Toán 9 (61)
- Trải nghiệm hướng nghiệp Lớp 11 – KNTT (8)
- Văn mẫu 12 phân tích chuyên sâu (12)
- Văn mẫu 9 (273)
- Vật Lí Lớp 10- CD (39)
- Vật Lí Lớp 10- KNTT (61)
- Vật Lí Lớp 11 – CD (18)
- Vật lí Lớp 11 – CTST (20)
- Vật lí Lớp 11 – KNTT (26)
- Vật Lý Lớp 9 (217)