Giải Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học Cánh diều được TaiLieuViet biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải chi tiết các nội dung câu hỏi sách giáo khoa cánh diều Hóa 10 bài 3 Nguyên tố hóa học. Từ đó bạn đọc có thêm tài liệu chuẩn bị, soạn bài trước khi đến lớp, cũng như củng cố các nội dung kiến thức. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

>> Bài trước đó: Giải Hóa 10 Bài 2: Thành phần của nguyên tử Cánh diều

Mở đầu trang 16 Hóa 10 Cánh diều

Những nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

Giải Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học Cánh diều

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Nguyên tử ở hình a) và c) thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có 3 proton (hạt màu đỏ).

Nguyên tử ở hình b) và d) thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có 2 proton (hạt màu đỏ).

A. Trả lời câu hỏi và thảo luận

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử Li và ion Li+ đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học là Li

Li+ là nguyên tử Li sau khi mất đi 1 electron. Do vậy Li+ sẽ có 3 proton và 2 electron

=> Trong hạt nhân Li và Li+ đều có cùng số hạt proton là 3.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử Li có 3 proton và 4 neutron

Số hiệu nguyên tử Z = số proton (p)

Số khối A = p + n

=> Số hiệu nguyên tử của Li là 3 và số khối của Li = 3 + 4 = 7

=> Kí hiệu nguyên tử của Lithium đó: _{3}^{7}Li

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Trong các nguyên tử: _{2}^{5}X ,: _{3}^{7}R ,: _{4}^{9}Z ,: _{5}^{11}M ,: _{5}^{12}T. Chỉ có nguyên tử M và T là có số hiệu nguyên tử (số proton) bằng nhau.

Vậy nguyên tử M và T là đồng vị của nhau.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Ta có:

Gọi tỉ lệ đồng vị 35Cl trong tự nhiên là a => Tỉ lệ đồng vị 37Cl trong tự nhiên là (100 – x)

Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,45

>> Tham khảo thêm đáp án tại: Chlorine có hai đồng vị bền là 35Cl và 37Cl …

B. Trả lời câu hỏi luyện tập

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Phân tử S8 nghĩa là có 8 nguyên tử S

=> 1 nguyên tử S có 128 : 8 = 16 electron

– Nguyên tử trung hòa về điện có số hạt proton = số hạt electron

=> Nguyên tử S có 16 proton

Mà số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử

=> Nguyên tử S có số hiệu nguyên tử là 16

>> Thảo luận thêm tại: Phân tử S8 có 128 electron, …

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Ta có:

+ Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron + số electron.

0,00055 = Z + N + 0,00055.

Z ≈ Z + N

+ Số khối nguyên tử = số proton + số neutron = Z + N

Như vật khối lượng (gần đúng, theo amu) và số khối của nguyên tử có thể coi là bằng nhau.

>> Thảo luận thêm tại: Một nguyên tử có Z hạt proton, Z hạt electron …

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử C có 6 proton, 6 neutron

=> Số hiệu nguyên tử Z = 6,

Số khối:

A = p + n = 6 + 6 = 12

Kí hiệu nguyên tử: _{11}^{23}X

=> p = Z = 11,

n = A – p = 23 – 11 = 12

Bảng chi tiết

Nguyên tử Số p Số n Kí hiệu nguyên tử
C 6 6 _{6}^{12}Na
X 11 12 _{11}^{23}X

Câu 4 trang 18 SGK Hóa 10 Cánh diều

Trong tự nhiên, argon có các đồng vị 40Ar, 38Ar, 36Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%; 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Tính nguyên tử khối trung bình của Ar.

Hướng dẫn trả lời câu hỏi

Nguyên tử khối trung bình của argon là:

(40 ×99,604+ 38× 0,063 + 36× 0,333)/(99,604+ 0,063 + 0,333) ≈ 39,99

C. Giải bài tập SGK Hóa 10 Cánh diều

Bài 1 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Hoàn thành bảng sau đây

Kí hiệu Số hiệu nguyên tử Số khối Số proton Số electron Số neutron
_{18}^{40}Ar ? ? ? ? ?
? ? 39 19 ? ?
? 16 ? ? ? 20

Hướng dẫn giải bài tập

Chi tiết bảng

Kí hiệu Số hiệu nguyên tử Số khối Số proton Số electron Số neutron
_{18}^{40}Ar 18 40 18 18 22
_{19}^{39}K 19 39 19 19 20
_{16}^{36}S 16 36 16 16 20

Bài 2 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Những nguyên tử có cùng số electron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học

(b) Hai ion dương (ion một nguyên tử) có điện tích lần lượt là +2 và +3, đều có 26 proton. Vậy hai ion này thuộc cùng một nguyên tố hóa học

(c) Hai nguyên tử A và B đều có số khối là 14. Vậy hai nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

(d) Những nguyên tử có cùng số neutron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Đúng vì:

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Tất cả nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học đều có cùng số proton và cùng số electron.

b) Đúng vì:

Hai ion đều có 26 proton hay đều có số hiệu nguyên tử = 26 => Hai ion dương này đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học

c) Sai vì: nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

d) Sai vì: nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

 >> Thảo luận thêm đáp án: Những phát biểu nào sau đây là đúng? …

Bài 3 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng

Hướng dẫn giải bài tập

Ta có: nCu = 6,354 : 63,54 = 0,1 (mol)

Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là a

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 65Cu trong tự nhiên là 100 – a

Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

=> frac{63.a + 65.(100 − a)}{100} = 63,54

=> x = 73

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là 73%

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1. 73% = 0,073 mol 63Cu

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1 – 0,073 = 0,022 mol 65Cu

>> Thảo luận thêm đáp án: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là 63Cu

Bài 4 trang 20 SGK Hóa 10 Cánh diều

Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của neon được biểu diễn như ở Hình 3.5.

Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số của nguyên tử khối (m) của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của các ion đồng vị neon đều bằng +1).

Hình 3.5 Hóa 10 SGK Cánh diều

a) Neon có bao nhiêu đồng vị bền?

b) Tính nguyên tử khối trung bình của Neon.

Hướng dẫn giải bài tập

a) Neon có 3 đồng vị bền:

+ Đồng vị 20Ne chiếm 90,9%

+ Đồng vị 21Ne chiếm 0,3%

+ Đồng vị 22Ne chiếm 8,8%

b) Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

=> M_{Ne} =frac{ 90,9.20+0,3.21+8,8.22}{100} = 20,18

Vậy nguyên tử khối trung bình của Neon là 20,18

>> Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

D. Câu hỏi luyện tập

E. Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều

Bài trắc nghiệm số: 3552

—————————————-

Như vậy, TaiLieuViet.vn đã gửi tới các bạn Giải Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học Cánh diều. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Hóa 10 Cánh Diều, Vật Lý 10 Cánh Diều và Toán 10 Tập 1 Cánh Diều, Sinh học 10 Cánh Diều đầy đủ khác.