Giải Hóa 10 Bài 2: Nguyên tố Hóa học Kết nối tri thức được đội ngũ giáo viên TaiLieuViet biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải đáp chi tiết các nội dung câu hỏi trong Bài 2 Nguyên tố Hóa học SGK Kết nối tri thức. Hy vọng thông qua các nội dung câu hỏi, sẽ giúp bạn đọc nắm được chắc các kiến thức nội dung bài học. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.
Bài trước đó: Giải Hóa 10 Bài 1 Thành phần của nguyên tử Sách Kết nối tri thức
Mục Lục
ToggleCâu mở đầu trang 17 Hóa 10 Kết nối tri thức
Các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân thì có đặc điểm gì chung? Giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton và số electron có mối liên hệ như thế nào?
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân sẽ thuộc cùng nguyên tố hóa học
Nguyên tử trung hòa về điện là nguyên tử có tổng điện tích âm của các electron bằng tổng điện tích dương của hạt nhân (proton)
Mà số proton trong hạt nhân = số đơn vị điện tích hạt nhân
Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron
I. Nguyên tố hóa học
Câu 1 trang 17 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân
B có Z = 8
D có Z = 9
E có Z = 8
G có Z = 7
Vậy ta xét nguyên tử nào có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân thì sẽ thuộc cùng nguyên tố hóa học
=> Nguyên tử B và E thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học vì có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (Z = 8)
II. Kí hiệu nguyên tử
Câu 2 trang 18 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Kí hiệu của một nguyên tử có ta biết:
+ Số đơn vị điện tích hạt nhân hay còn gọi là số hiệu nguyên tử Z
Số hiệu nguyên tử = Số proton = số electron
+ Số khối của nguyên tử A
Số khối = Số neutron + số proton
+ Kí hiệu tên nguyên tố đó X
Ví dụ: cho biết:
+ Nguyên tử đồng có kí hiệu: Cu
Câu 3 trang 18 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
a) Nitrogen (số proton = 7 và số neutron = 7)
Nguyên tử Nitrogen có kí hiệu là N
Nitrogen có số proton là 7:
=> Z = P = 7
Số khối của Nitrogen: A = số proton + số neutron = 7 + 7 = 14
=> Kí hiệu của nguyên tử Nitrogen:
b) Phosphorus (Số proton = 15 và số neutron = 16)
Nguyên tử Phosphorus có kí hiệu là P
Phosphorus có số proton là 15:
=> Z = P = 15
Số khối của Phosphorus: A = số proton + số neutron = 15 + 16 = 31
=> Kí hiệu của nguyên tử Phosphorus:
c) Copper (Số proton = 29 và số neutron = 34).
Nguyên tử Copper có kí hiệu là Cu
Copper có số proton là 29:
=> Z = P = 29
Số khối của Copper: A = số proton + số neutron = 29 + 34 = 63
=> Kí hiệu của nguyên tử Copper:
III. Đồng vị
Câu 4 trang 18 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
a)
+)
Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
=> Z = P = E = 14
Số khối A = Số neutron (N) + số proton (P)
=> N = A – P= 28 – 14 = 14
+)
Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
=> Z = P = E = 14
Số khối A = Số neutron (N) + số proton (P)
=> N = A – P= 29 – 14 = 15
+)
Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
=> Z = P = E = 14
Số khối A = Số neutron (N) + số proton (P)
=> N = A – P= 30 – 14 = 19
b)
+)
Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
=> Z = P = E = 26
Số khối A = Số neutron (N) + số proton (P)
=> N = A – P= 54 – 26 = 28
+)
Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
=> Z = P = E = 26
Số khối A = Số neutron (N) + số proton (P)
=> N = A – P= 56 – 26 = 30
+)
Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
=> Z = P = E = 26
Số khối A = Số neutron (N) + số proton (P)
=> N = A – P= 57 – 26 = 31
+)
Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
=> Z = P = E = 26
Số khối A = Số neutron (N) + số proton (P)
=> N = A – P= 58 – 26 = 32
IV. Nguyên tử khối
Câu 5 trang 20 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Ta có: 20Ne chiếm 90,0%; 21Ne chiếm 1,0%; 22Ne chiếm 9,0%
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình
=>
Vậy nguyên tử khối trung bình của Ne là 20,19
Câu 6 trang 20 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Vì giá trị nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị của nguyên tố đó.
Câu 7 trang 20 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức
Hướng dẫn trả lời câu hỏi
Gọi tỉ lệ đồng vị trong tự nhiên là a
Tỉ lệ đồng vị trong tự nhiên là (100 – a)
Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546
=>
=> a% = 72,5%
Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị tồn tại trong tự nhiên là 72,5%
Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 Bài 3 Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
V. Câu hỏi trắc nghiệm luyện Hóa 10 Bài 2
Để có thể củng cố, nâng cao kiến thức, cũng như rèn luyện các kĩ năng thao tác giải bài tập. TaiLieuViet đã biên soạn bộ câu hỏi trắc nghiệm khách quan có đáp án: Mời các bạn làm trực tiếp dưới đây:
————————————-
Như vậy, TaiLieuViet.vn đã gửi tới các bạn Giải Hóa 10 Bài 2: Nguyên tố Hóa học Kết nối tri thức. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Lý 10 Kết nối tri thức và Toán 10 kết nối tri thức, Sinh 10 Kết nối tri thức đầy đủ khác.
Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 Bài 3
Related posts
Tài liệu nổi bật
Categories
- Âm Nhạc – Mỹ Thuật Lớp 9 (17)
- Âm nhạc lớp 6 – KNTT (31)
- Âm Nhạc Lớp 7- CTST (23)
- Bài tập Toán 9 (8)
- Chưa phân loại (32)
- Chuyên đề Hóa học 12 (196)
- Chuyên đề Sinh học lớp 12 (61)
- Chuyên đề Toán 9 (50)
- Công Nghệ Lớp 10- CD (58)
- Công Nghệ Lớp 10- KNTT (52)
- Công nghệ Lớp 11 – KNTT (22)
- Công Nghệ Lớp 6 – CTST (15)
- Công Nghệ Lớp 6 – KNTT (16)
- Công Nghệ Lớp 7- CTST (18)
- Công Nghệ Lớp 7- KNTT (19)
- Công nghệ Lớp 8 – CD (21)
- Công nghệ Lớp 8 – CTST (18)
- Công nghệ Lớp 8 – KNTT (7)
- Công Nghệ Lớp 9 (114)
- Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Văn (35)
- Địa Lí Lớp 10- CD (99)
- Địa Lí Lớp 10- KNTT (77)
- Địa lí Lớp 11 – CD (31)
- Địa lí Lớp 11 – CTST (23)
- Địa lí Lớp 11 – KNTT (19)
- Địa Lí Lớp 12 (134)
- Địa lí Lớp 6 – CTST (36)
- Địa lí Lớp 6 – KNTT (30)
- Địa Lí Lớp 7- CTST (22)
- Địa Lí Lớp 7- KNTT (19)
- Địa Lí Lớp 9 (290)
- GDCD 12 (28)
- GDCD Lớp 6 – CTST (8)
- GDCD Lớp 6 – KNTT (12)
- GDCD Lớp 9 (94)
- Giải bài tập Địa Lí 12 (12)
- Giải bài tập SGK Toán 12 (8)
- Giải bài tập Sinh học 12 (45)
- Giải SBT Hóa học 12 (71)
- Giải vở BT Văn 9 (122)
- Giáo Dục Công Dân Lớp 7- CTST (12)
- Giáo Dục Công Dân Lớp 7- KNTT (10)
- Giáo dục công dân Lớp 8 – CD (10)
- Giáo dục công dân Lớp 8 – CTST (10)
- Giáo dục công dân Lớp 8 – KNTT (10)
- Giáo Dục Quốc Phòng Lớp 10- CD (12)
- Giáo Dục Quốc Phòng Lớp 10- KNTT (12)
- Hóa Học Lớp 10- CD (30)
- Hóa Học Lớp 10- KNTT (61)
- Hoá Học Lớp 11 – CD (19)
- Hoá học Lớp 11 – CTST (19)
- Hoá học Lớp 11 – KNTT (25)
- Hóa Học Lớp 12 (130)
- Hóa Học Lớp 9 (717)
- Hoạt Động Trải Nghiệm Lớp 10- KNTT (52)
- Hoạt Động Trải Nghiệm Lớp 7- CTST (40)
- Hoạt Động Trải Nghiệm Lớp 7- KNTT (16)
- Hoạt động trải nghiệm Lớp 8 – CD (19)
- Hoạt động trải nghiệm Lớp 8 – CTST (9)
- Hoạt động trải nghiệm Lớp 8 – KNTT (18)
- Khoa học tự nhiên Lớp 6 – CTST (46)
- Khoa học tự nhiên Lớp 6 – KNTT (57)
- Khoa Học Tự Nhiên Lớp 7- CTST (51)
- Khoa học tự nhiên Lớp 8 – CD (51)
- Khoa học tự nhiên Lớp 8 – CTST (33)
- Khoa học tự nhiên Lớp 8 – KNTT (37)
- Kinh Tế & Pháp Luật Lớp 10 – CD (21)
- Kinh tế & Pháp luật Lớp 11 – CD (21)
- Kinh tế & Pháp luật Lớp 11 – CTST (11)
- Kinh tế & Pháp luật Lớp 11 – KNTT (11)
- Lịch Sử Lớp 10- CD (34)
- Lịch Sử Lớp 10- CTST (20)
- Lịch Sử Lớp 10- KNTT (42)
- Lịch sử Lớp 11 – CTST (13)
- Lịch sử Lớp 11 – KNTT (13)
- Lịch sử Lớp 6 – CTST (21)
- Lịch sử Lớp 6 – KNTT (22)
- Lịch Sử Lớp 7- CTST (19)
- Lịch sử lớp 7- KNTT (18)
- Lịch Sử Lớp 9 (148)
- Lịch sử và Địa lí Lớp 8 – CTST (40)
- Lịch sử và Địa lí Lớp 8 – KNTT (33)
- Lý thuyết Địa lý 12 (4)
- Lý thuyết Lịch sử lớp 9 (33)
- Lý thuyết Ngữ Văn (83)
- Lý thuyết Ngữ Văn 12 (18)
- Lý thuyết Sinh học 12 (41)
- Mở bài – Kết bài hay (55)
- Mở bài lớp 12 hay (24)
- Nghị luận xã hội (34)
- Ngữ Văn Lớp 10- CD (113)
- Ngữ Văn Lớp 10- CTST (79)
- Ngữ Văn Lớp 10- KNTT (198)
- Ngữ Văn Lớp 11 – CD (51)
- Ngữ văn Lớp 11 – CTST (89)
- Ngữ Văn Lớp 11 – KNTT (107)
- Ngữ Văn Lớp 12 (379)
- Ngữ Văn Lớp 6 – KNTT (293)
- Ngữ Văn Lớp 7- CTST (103)
- Ngữ Văn Lớp 7- KNTT (66)
- Ngữ văn Lớp 8 – CD (48)
- Ngữ văn Lớp 8 – CTST (123)
- Ngữ văn Lớp 8 – KNTT (196)
- Ngữ Văn Lớp 9 (28)
- Phân tích các tác phẩm lớp 12 (12)
- Sinh Học Lớp 10- CD (49)
- Sinh Học Lớp 10- CTST (61)
- Sinh Học Lớp 10- KNTT (71)
- Sinh Học Lớp 11 – CD (16)
- Sinh học Lớp 11 – CTST (18)
- Sinh học Lớp 11 – KNTT (18)
- Sinh Học Lớp 9 (229)
- Soạn Anh 12 mới (86)
- Soạn văn 9 (50)
- SOẠN VĂN 9 BÀI 1 (50)
- SOẠN VĂN 9 BÀI 2 (50)
- Tác giả – Tác phẩm (41)
- Tác giả – Tác phẩm Ngữ Văn 12 (13)
- Thi THPT QG môn Địa lý (12)
- Thi THPT QG môn Sinh (8)
- Tiếng Anh Lớp 10 Friends Global (57)
- Tiếng Anh Lớp 10 Global Success (604)
- Tiếng Anh Lớp 10 iLearn Smart World (98)
- Tiếng anh Lớp 11 Friends Global (171)
- Tiếng anh Lớp 11 Global Success (368)
- Tiếng anh Lớp 11 iLearn Smart World (104)
- Tiếng Anh Lớp 12 cũ (168)
- Tiếng Anh Lớp 6 Friends Plus (114)
- Tiếng Anh Lớp 6 Global Success (174)
- Tiếng Anh Lớp 7 Friends Plus (160)
- Tiếng Anh Lớp 8 Friends plus (71)
- Tiếng anh Lớp 8 Global Success (79)
- Tiếng anh Lớp 8 iLearn Smart World (40)
- Tiếng Anh Lớp 9 Mới (211)
- Tin Học Lớp 10- CD (24)
- Tin Học Lớp 10- KNTT (33)
- Tin học Lớp 11 – KNTT (21)
- Tin Học Lớp 6 – CTST (41)
- Tin Học Lớp 6- KNTT (17)
- Tin Học Lớp 7- CTST (14)
- Tin Học Lớp 7- KNTT (16)
- Tin học Lớp 8 – CD (36)
- Tin học Lớp 8 – CTST (10)
- Tin học Lớp 8 – KNTT (5)
- Tin Học Lớp 9 (21)
- Toán 10 sách Chân trời sáng tạo (42)
- Toán Lớp 1 – KNTT (1)
- Toán Lớp 10- CD (44)
- Toán Lớp 10- CTST (39)
- Toán Lớp 10- KNTT (161)
- Toán Lớp 11 – CD (19)
- Toán Lớp 11 – CTST (44)
- Toán Lớp 11 – KNTT (46)
- Toán Lớp 12 (123)
- Toán Lớp 6 – CTST (62)
- Toán Lớp 6 – KNTT (102)
- Toán Lớp 7- CTST (52)
- Toán Lớp 7- KNTT (74)
- Toán Lớp 8 – CD (23)
- Toán Lớp 8 – CTST (21)
- Toán Lớp 8 – KNTT (34)
- Toán Lớp 9 (194)
- Tóm tắt Ngữ văn (16)
- Trắc nghiệm Ngữ Văn (75)
- Trắc nghiệm Toán 9 (61)
- Trải nghiệm hướng nghiệp Lớp 11 – KNTT (8)
- Văn mẫu 12 phân tích chuyên sâu (12)
- Văn mẫu 9 (273)
- Vật Lí Lớp 10- CD (39)
- Vật Lí Lớp 10- KNTT (61)
- Vật Lí Lớp 11 – CD (18)
- Vật lí Lớp 11 – CTST (20)
- Vật lí Lớp 11 – KNTT (26)
- Vật Lý Lớp 9 (217)