Chuyên đề Hóa học lớp 9: Bài toán đốt cháy hidrocacbon được TaiLieuViet sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 9 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.
I/ Lý thuyết và phương pháp giải
Hidrocacbon CxHy hoặc CnH2n+2-2k (n ≥ 1, ? ≥ 0)
* Dựa vào sản phẩm của phản ứng đốt cháy hidrocacbon:
– nH2O > nCO2 ⇒ CTPT CnH2n+2 và nCnH2n+2 = nH2O – nCO2
– nH2O = nCO2 ⇒ CTPT CnH2n
– nH2O < nCO2 ⇒ CTPT CnH2n-2 và nCnH2n-2 = nCO2 – nH2O
* Thường áp dụng ĐLBT nguyên tố và bảo toàn khối lượng:
BTKL: mCxHy + mO2 pư = mCO2 + mH2O
BTNT:
nC(CxHy) = nC(CO2)
nH(CxHy) = nH(H2O)
⇒ mCxHy pư = mC + mH = 12.nCO2 + 2. nH2O
nO2 pư = nCO2 + 1/2 nH2O
* Một số công thức cần nhớ:
Chú ý:
– Nếu cho sản phẩm cháy thu được dẫn qua bình (1) đựng chất hấp thụ H2O: P2O5, H2SO4 đặc, CaCl2…bình (2) đựng chất hấp thụ CO2 như: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…
Khi đó:
Khối lượng bình (1) tăng = mH2O
Khối lượng bình (2) tăng = mCO2
– Nếu cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thì khối lượng bình tăng = mCO2 +mH2O. Khi đó khối lượng dung dịch tăng hoặc giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu.
+ Khối lượng dung dịch tăng: Δ??? ↑ = (mCO2+mH2O) – m↓
+ Khối lượng dung dịch giảm: Δ??? ↓ = m↓ -(mCO2+mH2O)
II/ Bài tập vận dụng
Bài 1: Khi đốt hoàn toàn 3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO2 và 5,4 gam H2O
a) Trong A có chứa những nguyên tố nào?
b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Xác định công thức phân tử của A?
c) A có làm mất màu dung dịch brom không?
Hướng dẫn:
a)
nC : nH = 0,2 : 0,6 = 1 : 3
→ Công thức đơn giản nhất của A: (CH3)n
MA < 40 → 15n < 40 → n < 2,67 → n chỉ có thể là 1 hoặc 2
TH 1: n = 1 → Công thức phân tử của A là CH3 (Loại)
TH 2: n = 2 → Công thức phân tử của A là C2H6 (thỏa mãn)
c) C2H6 không làm mất màu dung dịch brom
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon no thu được 9,45g H2O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?
Hướng dẫn:
nH2O = 9,45/18 = 0,525 mol
nA = nH2O – nCO2 ⇒ nCO2 = nH2O – nA =0,525-0,15 = 0,375 mol
nCaCO3 = nCO2 = 0,375 mol
⇒ mCaCO3 = 0,375.100 = 37,5g
Với chuyên đề: Bài toán đốt cháy hidrocacbon trên đây chúng ta có thể hiểu rõ về khái niệm, công thức hóa học của phản ứng đốt cháy hidrocacbon.
Trên đây TaiLieuViet đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 9: Bài toán đốt cháy hidrocacbon. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TaiLieuViet xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 9, Giải bài tập Hóa học lớp 9, Giải bài tập Vật Lí 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TaiLieuViet tổng hợp và giới thiệu tới các bạn đọc
