Lý thuyết Hóa học 10 bài 23 KNTT 

1. Nguyên tử Halogen

– Nhóm halogen gồm: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) (Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ).

– Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng gần cuối chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.

– Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7e lớp ngoài cùng (ns2 np5)

– Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1e với nhau tạo 1 liên kết cộng hóa trị không cực.

(X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen)

⟶ Công thức cấu tạo: X−X

⟶ Công thức phân tử: X₂

– Liên kết trong phân tử X₂ không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.

– Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử X dễ thu thêm 1e.

⟹ Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

a. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất

Từ F đến I ta thấy:

– Trạng thái tập hợp: khí ⟶ lỏng ⟶ rắn.

– Màu sắc: đậm dần.

– Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần

b. Sự biến đổi độ âm điện

– Độ âm điện tương đối lớn.

– Giảm dần từ F đến I.

– Trong hợp chất:

+ F có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa −1.

+ Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa −1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

c. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất

– Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành (Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau (ns²np⁵) .

– Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot.

– Các đơn chất halogen oxi hóa được:

+ Hầu hết các kim loại ⟶ muối halogenua.

+ H₂ ⟶ hợp chất khí không màu hiđro halogenua (khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric).

– HCl, HBr, HI tác dụng với kim loại tạo muối và khí H₂ : 2xHX + M → MCl_x + xH₂

– HCl, HBr, HI  không tác dụng được với Cu, Ag, Au, Pt.

– HCl, HBr, HI  khi tác dụng với Fe và Cr chỉ tạo thành Fe²⁺ và Cr^2+.

→ Tính acid tăng dần từ HF (acid yếu) đến HI (acid rất mạnh)

– Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan như silver chloride, silver bromide, silver iodide và một số muối ít tan như lead chroride, lead bromide.

– lon halide, muối halide: Tính khử tăng dần từ fluoride đến iodide.

Bài 1: Trong phương trình MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O thì hệ số cân bằng của HCl là bao nhiêu?

A. 1.

B. 2 .

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Đáp án D

Bài 2: Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. HF, HCl, HBr, HI

B. HF, HCl, HBr và một phần HI

C. HF, HCl, HBr

D. HF, HCl

Hướng dẫn giải

2NaF + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HF

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ → 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Đáp án D

Bài 3: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaNO₃ , NaOH, Na₂SO₄ , NaCl, HCl, H₂SO₄

Hướng dẫn giải

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho quì tím lần lượt vào các mẫu thử trên:

– Mẫu thử làm quì tím hóa xanh là dung dịch NaOH

– Mẫu thử làm quì tím hóa đỏ là dung dịch HCl và H₂SO₄ (nhóm 1)

– Mẫu thử không làm đổi màu quì tím là NaNO₃, Na₂SO₄ , NaCl (nhóm 2)

Cho dung dịch BaCl₂ hoặc dung dịch Ba(NO₃)₂ hoặc dung dịch Ba(OH) ₂ hoặc BaO lần lượt vào hai chất ở nhóm 1

– Mẫu thử tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

– Còn lại là dung dịch HCl

Cho dung dịch BaCl₂ hoặc dung dịch Ba(NO₃)₂ hoặc dung dịch Ba(OH) ₂ lần lượt vào hai chất ở nhóm 2.

– Mẫu thử nào tọa kết tủa trắng là Na₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

– Hai mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào hai mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào kết tủa trắng là NaCl, còn lại là NaNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

C. Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 23