Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 29 

1. Phân loại

– Muối cacbonat được chia làm 2 loại là muối trung hòa và muối axit

– Muối trung hòa: Na₂CO₃, CaCO₃

– Muối axit (hiđrocacbonat) có nguyên tố H trong gốc axit: NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂,…

2. Tính chất vật lí

* Tính tan

– Đa số các muối cacbonat không tan trong nước, chỉ có một số muối cacbonat tan được như Na₂CO₃, K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃,…

– Hầu hết các muối hiđrocacbonat đều tan trong nước như NaHCO₃,Ca(HCO₃)₂,…

– Hầu hết muối cacbonat trung hòa không tan, như CaCO₃, BaCO₃, MgCO₃…

3. Tính chất hóa học

a) Tác dụng với axit mạnh (HCl, HNO₃, H,SO₄,…) tạo muối mới + CO₂

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H2O

b) Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành bazơ mới và muối mới

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2KOH + CaCO₃

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → KOH + BaCO₃ + H₂O

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

c) Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch muối tạo thành 2 muối mới

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃↓

2NaHCO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃↓ + H₂O + CO₂

d) Bị nhiệt phân hủy

CaCO₃ CaO + CO₂

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

4) Ứng dụng

– CaCO₃ là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng,…

– Na₂CO₃ được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..

– NaHCO₃ được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,…

C. CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

– Hô hấp của động vật, thực vật, đốt cháy thực vật, các thức ăn bị thối rữa do vi khuẩn và vi sinh…tạo ra lượng lớn CO₂ trong khí quyển.

– Cây xanh quang hợp lấy CO₂ trong khí quyển để tổng hợp diệp lục.

D. TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 9

Câu 1: Dãy các chất nào sau đây là muối axit?

A. NaHCO₃, BaCO₃, Na₂CO₃.

B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, MgCO₃.

D. Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.

Đáp án: B

Câu 2: Dãy gồm các muối đều tan trong nước là

A. CaCO₃, MgCO₃, Mg(HCO₃)₂, K₂CO₃.

B. CaCO₃, NaHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂CO₃.

C. CaCO₃, Na₂CO₃, NaHCO₃, MgCO₃.

D. Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.

Đáp án: D

Câu 3: Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là

A. Na₂CO₃, Mg(OH)₂, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.

B. MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.

C. K₂CO₃, KOH, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂.

D. NaHCO₃, KHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃.

Đáp án: B

Câu 4: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl ở điều kiện thường là

A. Na₂CO₃, CaCO₃.

B. K₂SO₄, Na2CO₃.

C. Na₂SO₄, Mg(NO₃)₂.

D. Na₂SO₃, KNO₃.

Đáp án: A

Câu 5: Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong dung dịch?

A. HCl và KHCO₃.

B. Ca(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂.

C. K₂CO₃ và CaCl₂.

D. K₂CO₃ và Na₂SO₄.

Đáp án: D

Câu 6: Cho 4 gam CaCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,05 lít.

B. 0,04 lít.

C. 0,75 lít.

D. 0,15 lít.

Đáp án: B

C. CO.

D. KHCO₃.

Đáp án: B

Câu 8: Khối lượng kết tủa tạo ra, khi cho 10,6 gam Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)₂ là

A. 5 gam.

B. 10 gam.

C. 15 gam.

D. 20 gam.

Đáp án: B

Câu 9: Có 2 dung dịch K₂SO₄ và K₂CO₃ thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch trên?

A. Dung dịch BaCl₂.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Đáp án: B

Câu 10: Nung hoàn toàn hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và MgCO₃ thu được 76 gam hai oxit và 33,6 lít CO₂ (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là

A. 142 gam.

B. 124 gam.

C. 141 gam.

D. 140 gam.

Đáp án: A

……………………………………..

Mời các bạn tham khảo bài tập Hóa học 9: Giải bài tập trang 91 SGK Hóa lớp 9: Axit cacbonic và muối cacbonat

Như vậy TaiLieuViet đã giới thiệu các bạn tài liệu Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 29. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Hóa học lớp 9,Giải bài tập Hóa học 9,Giải sách bài tập Hóa 9,Tài liệu học tập lớp 9, ngoài ra các bạn học sinh có thể tham khảo thêm đề học kì 1 lớp 9 và đề thi học kì 2 lớp 9 mới nhất được cập nhật.