Phương trình điện li của K2Cr2O7 được biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình K2Cr2O7 điện li, cũng như giải đáp các thắc mắc K2Cr2O7 là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng giải bài tập vận dụng liên quan. .
>> Mời các bạn tham khảo thêm phương trình điện li
- Phương trình điện li Sn(OH)2
- Phương trình điện li HBr
- Phương trình điện li H3PO3
- Phương trình điện li của Na2HPO3
1. Viết phương trình điện li của K2Cr2O7
2. K2Cr2O7 là chất điện li mạnh
Chi tiết câu hỏi tại: K2Cr2O7 là chất điện li mạnh hay yếu
K2Cr2O7 là muối tan => là chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là một dung dịch/chất tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Chất điện li mạnh là các axit mạnh như: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4… hay các bazơ mạnh như: NaOH, KOH, Ca(OH)2… và hầu hết các muối: NaCl, KCl, KMnO4, K2Cr2O7
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Cho dãy các chất: K2Cr2O7, C2H5OH, C12H22O11, CH3COOH, Ba(OH)2, CH3COOC2H5, KMnO4, NH4Cl. Số chất điện li là
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 2
Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. NH4Cl.
B. KMnO4.
C. K2Cr2O7.
D. H2CO3.
Câu 3. Dãy gồm các chất điện li yếu là
A. H2S, H3PO4, CH3COOH, H2CO3.
B. BaSO4, H2S, NaCl, KMnO4
C. Na2SO3, KOH, BaCl2, K2Cr2O7.
D. CuSO4, NaCl, HCl, KOH,
Dãy gồm các chất điện li yếu là: H2S, H3PO4, CH3COOH, H2CO3.
Phương trình minh họa điện li yếu
H2S ⇄ H+ + HS−
HS− ⇆ H+ +S2−
H3PO4
H+ + H2PO4−
H2PO4− H+ + HPO42−
HPO42- H+ + PO43-
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO–
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3−
HCO3− ⇄ H+ + CO32-
Câu 4. Dãy gồm các muối đều tan trong nước là:
A. AgNO3, FeSO4, Mg(HCO3)2, KMnO4.
B. CaCO3, BaSO4, NaHCO3, MgCO3.
Dãy gồm các muối đều tan trong nước là: NaCl, Ca(HCO3)2, KMnO4, AgNO3.
Câu 5. Cho các nhận định sau:
(1) Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.
(2) Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.
(3) Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc tại trạng thái nóng chảy.
(4) Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.
Số nhận định đúng là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
(1) Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.
(3) Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc tại trạng thái nóng chảy.
(4) Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.
…………………………..
Trên đây TaiLieuViet đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li của K2Cr2O7. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà TaiLieuViet tổng hợp và đăng tải.
