Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ được TaiLieuViet biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứn Al tác dụng với H₂SO₄ loãng, sản phẩm thu được muối và giải phóng khí H₂.

1. Phương trình phản ứng Nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng

2. Điều kiện phản ứng Al+ H₂SO_{4 loãng} 

Nhiệt độ phòng

3. Tiến hành thí nghiệm Nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng

Cho một ít mẫu Al vào đáy ống nghiệm, thêm 1- 2ml dung dịch axit H₂SO₄ loãng

Kim loại bị hòa tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra

4. Một số tài liệu liên quan đến nhôm

• Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + H₂
• Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O
• Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ +H₂O
• Al + HCl → AlCl3 + H2
• Al + Cl2 → AlCl3
• Al + O2 → Al2O3
• Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
• Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
• Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O
• Al + HNO3 = H2O + NO2 + Al(NO3)3
• Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
• Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

5. Tính chất hóa học của nhôm 

5.1. Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

5.2.  Nhôm tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

• Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội

• Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

5.3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

5.4. Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

5.5. Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

5. Bài tập vận dụng liên quan 

5.1.Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất của nhôm

Câu 1. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. K₂SO₃, BaCO₃, Zn.

B. Al, MgO, NaOH.

C. CaO, Fe, BaCO₃.

D. Zn, Fe₂O₃, K₂SO₃.

Câu 2. Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

A. Zn(NO₃)₂, NaNO₃, Pb(NO₃)₂

B. Cu(NO₃)₂, CaNO₃, NaNO₃

C. Fe(NO₃)₂, CaNO₃, NaNO₃

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Câu 3. Các kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg, Zn, Ag, Cu.

B. Mg, Zn, Fe, Cu.

C. Zn, Fe, Al, Mg.

D. Al, Cu, Fe, Ag.

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Câu 5. Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃, CO₂.

B. K₂O, P₂O₅, CaO

C. BaO, SO₃, P₂O₅

D. CaO, BaO, Na₂O

Câu 6. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ riêng biệt?

A. H₂SO₄ loãng.

B. NaOH.

C. HCl đặc.

D. NH₃.

Câu 7. Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 0,540 gam.

B. 0,810 gam.

C. 1,080 gam.

D. 1,755 gam.

Câu 8. Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là:

A. Fe

B. Mg

C. Ca

D. Al

Câu 9. Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

A. 5,4 gam

B. 10,8 gam

C. 2,7 gam

D. 6 gam

Câu 10. Cho 10,8 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch KOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,2 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch KOH là

A. 0,75M

B. 1,5M

C. 2M

D. 1M

Câu 11. Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện)

A. 29,87%.

B. 77,31%.

C. 49,87%.

D. 39,87%.

Câu 12. Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 1,344 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A.1,755

B. 2,160

C.1,080

D.0,540

Câu 13. Cho 10,8 gam bột nhôm tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

A. 1,344 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 14. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

D. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

5.2. Câu hỏi bài tập tự luận

Bài tập 1:  Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

n_NaOH = 0,1mol;

n_Ba(OH)2= 0,05 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2NaKO₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,1 mol

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

0,1 ← 0,05 mol

=> ∑n_{Al phản ứng} = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Bài tập 2: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe₂O₃ rồi tiến hành nhiệt nhôm không có không khí sau phản ứng thu m gam chất rắn. Giá trị của m là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Áp dụng Bảo toàn khối lượng:

m_{hh trước phản ứng} = m_{hh sau phản ứng} = 5,4 + 4,8= 10,2 gam

Bài tập 3: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

Hướng dẫn giải chi tiết

Ta có:

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Vì X tác dụng với NaOH tạo 0,15 mol H2 => Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Vì n_H2 = 0,15 => n_{Al dư} = n_H2 = 0,1 mol

n_Fe2O3 = 0,1 => n_Al (1) = 0,2 mol

=> Tổng số mol Al dùng là:

Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al trong NaAlO₂ là 1:1)

=> n_Na+ = 0,3 mol => V = 300 ml

Bài tập 4: Hòa tan hoàn toàn 9,6g kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được khí SO₂. cho khí này hấp thụ hết vào 400ml dung dịch NaOH thu đc dung dịch X chứa 22,9 gam chất tan, xác định kim loại M.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Theo mình tìm hiểu thì nồng độ NaOH đề cho là 1M.

2M + 2n H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + n SO₂ + 2n H₂O

9,6/M………………………………..4,8n/M

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

x…………2x…………x

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

y………..y………….y

2x + y = 0,4

126x + 104y = 22,9

Hệ vô nghiệm, chứng tỏ NaOH còn dư, hay nói cách khác, dung dịch sau phản ứng chỉ gồm Na₂SO₃ và NaOH dư.

SO2 + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a……….2a…………….a

126a + 40.b = 22,9 (với b = n_NaOH dư)

<=> 126a + 40.(0,4 – 2a) =22,9

<=> a = 0,15 mol

n_SO2 = a = 0,15 mol = 4,8n/M

=> M = 32n

Vậy M là Cu (n = 2).

Bài tập 5: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H₂SO₄ 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất điều chế H₂SO₄ là 90%.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Sơ đồ phản ứng:

FeS₂ →  2H₂SO₄ (hiệu suất 90%)

120 → 196

60 ← 98 tấn

H = 90% => m_{FeS2 thực tế} = 60/90%=200/3 tấn

Vì quặng chứa 96% FeS₂ => m_quặng = 200/3.100/96 = 69,44 tấn

Bài tập 6. Nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂. Mặt khác nếu cho B tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Số mol Al trong A là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Vì B tác dụng với NaOH sinh ra khí H₂ nên có Al còn dư → Fe₂O₃ phản ứng hết.

Vậy B gồm có Al dư, Al₂O₃ và Fe.

– Y tác dụng với NaOH sinh khí H₂.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1)

=> n_{Al dư} = 2/3 n_H2 = 2/3.0,3 = 0,2 mol

– B tác dụng với HCl sinh khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂ (2)

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

⇒ n_H2(2) = 3/2 n_{Al dư} = 3/2 . 0,2 = 0,3 mol

⇒ n_H2(3) = n_Fe = n_H2 – n_H2(2) = 0,4-0,3= 0,1 mol

– Phản ứng nhiệt nhôm:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (4)

Theo phản ứng (4) ta có:

⇒ n_{Al ban đầu} = n_{Al dư} + n_{Al pư} = 0,2+0,1 = 0,3 mol → m↓ = m_Al(OH)3 = 0,1.78  =7,8g

Bài tập 7. Hòa tan 50,54 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) trong dung dịch H2SO₄ loãng dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 178,22 gam hỗn hợp muối. Tính giá trị của V.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = 56x + 27y = 50,54 (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

x mol → x mol → x mol

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y mol → 0,5y mol → 1,5y mol

Muối trong dung dịch A gồm x mol FeSO₄ và 0,5y mol Al₂(SO₄)₃

=> m_{hỗn hợp muối} = mFeSO4 + mAl2(SO4)3 => 152x + 0,5y.342 = 178,22 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,7; y = 0,42

∑n_H2 = x + 1,5y = 0,7 + 1,5.0,42 = 1,33 mol

=> V = 1,33.22,4 = 29,792 lí

————————————————-

Hy vọng thông qua phương trình phản ứng, bạn đọc sẽ nắm được nội dung cân bằng, từ đó vạn dụng vào giải các dạng câu hỏi cân bằng, tính toán. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây. 

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

• Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm
• Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
• Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm
• Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

Trên đây TaiLieuViet đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TaiLieuViet xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TaiLieuViet tổng hợp và đăng tải.