Giải Sách bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit
Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit được TaiLieuViet sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi trong sách bài tập nằm trong chương trình giảng dạy môn Hóa học 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới đây
A. Giải SBT Hóa 9 bài 2: Tính chất hóa học của axit
Bài 3.1 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9: Dung dịch HCl đều tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây?
A. Mg, Fe2O3; Cu(OH)2; Ag
B. Fe, MgO; Zn(OH)2; Na2SO4
C. CuO, Al, Fe(OH)3, CaCO3
D. Zn, BaO, Mg(OH)2, SO2
Hướng dẫn giải
Đáp án C. CuO, Al, Fe(OH)3, CaCO3
Bài 3.2 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9: Có các dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (loãng); các chất rắn Fe(OH)3, Cu và các chất khí CO2, NO.
Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một? Viết các phương trình hoá học.
(Biết H2SO4 loãng không tác dụng với Cu).
Hướng dẫn giải
Những cặp chất tác dụng với nhau là:
Fe(OH)3 và HCl.
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2
KOH và HCl
KOH + HCl → KCl + H2O
Fe(OH)3 và H2SO4
2Fe(OH)3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O
KOH và H2SO4.
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
KOH và CO2.
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
KOH + CO2 → KHCO3
Bài 3.3 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Có những oxit sau: Fe2O3, SO2, CuO, MgO, CO2.
a) Những oxit nào tác dụng được với dung dịch H2SO4?
b) Những oxit nào tác dụng được với dung dịch NaOH?
c) Những oxit nào tác dụng được với H2O?
Viết các phương trình hoá học.
Hướng dẫn giải
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Những oxit axit tác dụng với dung dịch NaOH là: SO2, CO2.
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Những oxit axit tác dụng được với H2O là: SO2, CO2.
SO2 + H2O → H2SO3
CO2 + H2O → H2CO3
Bài 3.4 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Có hỗn hợp gồm bột kim loại đồng và sắt. Hãy chọn phương pháp hoá học để tách riêng bột đồng ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình hoá học.
Hướng dẫn giải
Có nhiều phương pháp, thí dụ:
Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HCl, hoặc H2SO4 loãng, dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch muối CuSO4 dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý. Hãy so sánh khối lượng bột Cu thu được trong mỗi phương pháp trên với khối lượng bột Cu có trong hỗn hợp ban đầu. Giải thích.
Bài 3.5 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9: Hãy tìm công thức hoá học của những axit có thành phần khối lượng như sau:
a) H : 2,1%; N : 29,8%; O : 68,1%.
b) H : 2,4%; S : 39,1%; O : 58,5%.
c) H : 3,7%; P: 37,8%; O : 58,5%.
Hướng dẫn giải
Đặt công thức hoá học của axit là HxNyOz. Ta có:
Công thức hoá học của axit là HNO2 (axit nitrơ).
Giải tương tự, ta có:
b) H2SO3 (axit sunfurơ);
c) H3PO3 (axit photphorơ).
Bài 3.6 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9:
a) Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc, mỗi cốc đựng một dung dịch có hoà tan 0,2 mol HNO3. Thêm vào cốc thứ nhất 20 gam CaCO3, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO3. Sau khi phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Giải thích.
b) Nếu dung dịch trong mỗi cốc có hoà tan 0,5 mol HNO3 và cũng làm thí nghiệm như trên. Phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Giải thích.
Hướng dẫn giải
Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + CO2
a) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất:
Số mol các chất tham gia (1): = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO3
Số mol các chất tham gia (2): = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO3
Như vậy, toàn lượng HNO3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO2 là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.
b) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ hai:
Nếu mỗi cốc có 0,5 mol HNO3 thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối CaCO3 và MgCO3 đã tham gia phản ứng:
Phản ứng (1): 0,2 mol CaCO3 làm thoát ra 0,2 mol CO2; khối lượng các chất trong cốc giảm:
44 x 0,2 = 8,8 (gam).
Phản ứng (2): 0,24 mol MgCO3 làm thoát ra 0,24 mol CO2; khối lượng các chất trong cốc giảm: 44 x 0,24 = 10,56 (gam).
Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng. Đĩa cân thêm MgCO3 sẽ ở vị trí cao hơn so với đĩa cân thêm CaCO3.
B. Giải bài tập SGK hóa 9 bài 3
Để giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học 9 cũng như làm tốt các dạng bài tập trong Sách giáo khoa, TaiLieuViet đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết các bài tập tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 3: Tính chất hóa học của axit
…………………………………….
TaiLieuViet đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Trắc nghiệm hóa học 9 Bài 22 tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TaiLieuViet xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà TaiLieuViet tổng hợp và đăng tải.
